Răspuns:
a) 0,784L aer
b) 0,004 mol CO₂
c) 0,108g H₂O
Explicație:
1 mol de gaz, în condiții normale, ocupă un volum de 22,4L (volum molar).
44,8 cm³ = 0,0448 dm³ = 0,0448L
Ecuația reacției de ardere a etanului este
C₂H₆ + 7/2O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
a)
22,4L C₂H₆ reacționează cu.....7/2 × 22,4L O₂
0,0448L C₂H₆ reacționează cu.....x L O₂
x = 0,0448L × 7/2 × 22,4L / 22,4L = 0,1568L O₂
100L aer conțin.....20L O₂
y L aer conțin.....0,1568L O₂
y = 100L × 0,1568L / 20L = 0,784L aer
b)
n(C₂H₆) = V(C₂H₆) / Vm = 0,0448L / 22,4L/mol = 0,002 mol
Conform ecuației reacției,
1 mol C₂H₆ formează.....2 mol CO₂
0,002 mol C₂H₆ formează.....w mol CO₂
w = 0,002 mol × 2 mol / 1 mol = 0,004 mol CO₂
c)
M(H₂O) = 2A(H) + A(O) = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol
1 mol C₂H₆ formează.....3 × 18g H₂O
0,002 mol C₂H₆ formează.....z g H₂O
z = 0,002 mol × 3 × 18g / 1 mol = 0,108g H₂O
-Mihai
